- 为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠（NaN3），在汽车发生一定强度的碰撞时
- 什么样的爆炸不会引起火灾 要化学方程式
- 汽车安全气囊的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，
- 汽车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量
- 汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质
- 汽车安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车受撞击时，这些物质会迅速发生分解反
| （1）NaN 3 ； （2）Na 2 O+2CO 2 +H 2 O=2NaHCO 3 （3） ；避免分解产生的金属钠可能产生的危害  （图片来源网络，侵删） （4）BD （5）可溶性盐的成分可能足Na 2 CO 3 或NaHCO 3 或Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na 2 CO 3 ;如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO 3 或Na 2 CO 3 与NaHCO 3 的混合物。 |
为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠（NaN3），在汽车发生一定强度的碰撞时
（1）叠氮化钠在放电条件下迅速分解生成甲、乙两种单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质应为钠和氮气），反应的化学方程式为：2NaN3
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氮气是空气的主要成分，不会对人体造成伤害；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑．
（2）由质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类及数目不变；在反应的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2中，反应物中有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、3个碳原子，生成物中有2个铁原子、6个氧原子、6个氯原子、3个碳原子，所以2X中有2个钛原子、8个氯原子，则1个X分子中有1个钛原子、4个氯原子，因此X的化学式为：TiCl4；TiCl4与氧气反应生成TiO2和氯气，反应的化学方程式是TiCl4+O2═TiO2+2Cl2．
故答案为：（1）2NaN3
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什么样的爆炸不会引起火灾 要化学方程式
已知氮化钠的摩尔质量M=65g/mol，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1．汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）固体发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的化学方程式为：2NaN3
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故可求填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含氮原子的个数为：0.9mol×6.02×1023mol-1×2=1.0836×；需要叠氮化钠的物质的量为：0.9mol×
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故答案为：1.0836×；0.6；39
汽车安全气囊的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，
氮化银(Ag3N)的爆炸 2Ag3N=摩擦=6Ag+N2
在液氧中加入木屑或纸屑会引起爆炸，但是不易引起火灾。木屑或纸屑以纤维素代替，
（C6H10O5）n+6nO2==6nCO2+5nH2O
这个不易引起火灾的原因是液氧本身不燃烧，还原剂是少量。但是爆炸处周围有可燃物的话，还是很容易引起火灾。
汽车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量
NaN3名称是叠氮酸钠；由题意，汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，由质量守恒定律确定甲乙两种单质是氮气和钠，反应的化学方程式为：2NaN3
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氮气是空气的主要成分，不会对人体造成伤害；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑．
故答案为：叠氮酸钠；2NaN3
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汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质
| (1)Na 3 N； (2)2Na 2 O 2 +4CO 2 +2H 2 O=4NaHCO 3 +O 2 (3)6Na+2Fe 2 O 3 =3Na 2 O 2 +4Fe；充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质）提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解 (4)D (5)实验目的：检验Na 2 O 2 在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na 2 CO 3 或NaHCO 3 。 实验设计一： 实验原理：定量分析法。 步骤：①称量混合固体的质量。②将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无现象则无NaHCO 3 ，石灰水变浑浊，则有NaHCO 3 无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。③加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。④通过m与n 的计算获得最终结果。 实验设计二： 实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。 ①不产生二氧化碳则混合物只有 NaOH。②开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1：1，则只有Na 2 CO 3 。大于1：1 则为NaOH与Na 2 CO 3 的混合物。小于1：1则为 Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物。即比较下图中a、b的大小。 |
汽车安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车受撞击时，这些物质会迅速发生分解反
NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN3
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KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑．
由①2NaN3
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②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑
③K2O+SiO2=K2SiO3；
④Na2O+SiO2=Na2SiO3；
①×5、④×5与②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6Si02=5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑
则SiO2与NaN3的质量比为（6×60）：（10×65）=36：65．
SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO2与NaN3的质量比宜大于36：65．
因为氮化钠受撞击产生的气体为氮气，其化学性质稳定，不易和其他物质反应，故答案为：氮气稳定无毒．
故答案为：2NaN3
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（1）由题给的化学方程式可以知道，在反应物中含有2个Na，6个N，根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后原子的种类和数目相等，所以反应后也应该出现2个Na，6个N，而反应后只出现了2个Na，所以在题中应该填写的内容为：3N2↑；
（2）NH4NO3中氢、氮元素质量比为：（1×4）：（2×14）=4：28=1：7；
设铵根离子中氮元素的化合价为x，则根据原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价可以知道：
x+（+1）×3=+1，
所以x=-3，
即铵根离子（NH4+）中氮元素的化合价为-3价．
故答案为：（1）3N2↑；
（2）1：7；-3价．
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